movieboxappsxyz

★ 0202617m

Propiedades Coligativas - QUIMICA

کیمسٹری

QUIMICA - Propiedades COLIGATIVAS Ley de RAOULT, Presion Osmotica, Descenso crioscopico, Aumento ebulloscopico. Punto de ebullicion y congelación.

Title overview

Core release details, quality markers, and stream status stay together here instead of floating below the fold.

کیمسٹری

سال

2026

دورانیہ

17m

IMDb

0

Playback

Start watching now

Release2026

Runtime17m

IMDb★ 0

ابھی دیکھیں

آپ کو یہ بھی پسند آ سکتا ہے

Formulación orgánica, rápido y fácil

کیمسٹری

uniQoos

کیمسٹری

Disoluciones químicas 3 ESO ejercicios resueltos

کیمسٹری

SS 1 Chemistry

کیمسٹری

Química. ÁCIDO-BASE (en formación)

کیمسٹری

QUÍMICA |

کیمسٹری

2º Bachillerato Química (17-18 años)

کیمسٹری

Spidey y sus Sorprendentes Amigos🕷️

کارٹون

1 Série (ensino médio)

کیمسٹری

Year 10 Chemistry

کیمسٹری

Chemistry

کیمسٹری

Electrochemistry

کیمسٹری

Organic Chemistry: Naming organic compounds

کیمسٹری

الأستاذ محمد سعد الدين 🥇 | الكيمياء 🧪 | بكالوريا علمي 1️⃣2️⃣

کیمسٹری

الباب الثاني كيمياء تالتة ثانوي 2026 | التحليل الكيميائي - شرح كيمياء الصف الثالث الثانوي

کیمسٹری

SS 1 Biology

حیاتیات

SS 1 Physics

فزکس

SS 2 Chemistry

کیمسٹری

SS 3 Chemistry

کیمسٹری

SSS10 Chemistry

کیمسٹری

SSS11 Chemistry

کیمسٹری

SSS12 Chemistry

کیمسٹری

KS3 Chemistry

کیمسٹری

SSS 2 Chemistry

کیمسٹری

Featured Picks

مزید entertainment چاہتے ہیں؟ ہمارے recommended gaming hub اور short-drama destination کو explore کریں۔

Instant Games

Gamixo

Puzzles، cards، sports اور quick challenges والے casual browser games چند سیکنڈ میں کھیلیں۔

Short Drama

VSKIT Drama

Trending mini-series، romance stories اور نئے short dramas کو fast daily updates کے ساتھ دیکھیں۔

تبصرے

9 تبصرے

Fatma Abu HatyJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

🔥DraGOo🔥Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

Theophilus MensahJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

Coffee_masalaJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

abusrwal1996Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

AlexiaVillmaJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

Abu wazeemJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION OSMOTICA que obedece a una ley similar a la de los gases ideales. La conocida como ecuación de Van't Hoff dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución", segun la formula Π=MRT. De acuerdo a esta ecuación, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad coligativa de una solución. El enunciado dice "Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a fin de determinar su masa molar. La solución contenía 3,50 mg de proteína disuelto

Ajishir♥️Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION OSMOTICA que obedece a una ley similar a la de los gases ideales. La conocida como ecuación de Van't Hoff dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución", segun la formula Π=MRT. De acuerdo a esta ecuación, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad coligativa de una solución. El enunciado dice "Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a fin de determinar su masa molar. La solución contenía 3,50 mg de proteína disuelto

ashrafabdilbaky اشرف عبدالباقيJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION OSMOTICA que obedece a una ley similar a la de los gases ideales. La conocida como ecuación de Van't Hoff dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución", segun la formula Π=MRT. De acuerdo a esta ecuación, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad coligativa de una solución. El enunciado dice "Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a fin de determinar su masa molar. La solución contenía 3,50 mg de proteína disuelto