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Química. CINÉTICA QUÍMICA

Kimia

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Kimia

Tahun

2026

Durasi

35m

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Release2026

Runtime35m

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Komentar

10 Komentar

lekshmipalottuJun 20, 2026

¡Buenos días Amigos de la Química! Link a la página web: https://amigosdelaquimica.es Link a la compra directa del libro: https://amigosdelaquimica.es/inicio/20-la-formula-perfecta-para-aprobar-quimica.html Índice: 1. Formulación inorgánica: hidruros, óxidos, peróxidos, hidróxidos y otros compuestos binarios, oxoácidos, oxisales neutras, oxisales ácidas e iones. 2. Orgánica: formulación, isomería y reacciones orgánicas. 3. Estructura atómica (números cuánticos y configuraciones electrónicas) y propiedades periódicas. 4. Enlace químico: iónico (ecuación de Bohr-Landé y ciclo de Bohr-Haber), covalente (estructuras de Lewis, geometrías y enlaces intermoleculares) y metálico. 5. Estequiometría: pureza, rendimiento y reactivo limitante. 6. Termoquímica: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. 7. Cinética química: ecuación y factores que afectan a la velocidad. 8. Equilibrio químico: constantes de equilibrio (Kc y Kp), principio de Le Châtelier y cociente de reacción (Qc). 9

Abo amirJun 20, 2026

¡Buenos días Amigos de la Química! Link a la página web: https://amigosdelaquimica.es Link a la compra directa del libro: https://amigosdelaquimica.es/inicio/20-la-formula-perfecta-para-aprobar-quimica.html Índice: 1. Formulación inorgánica: hidruros, óxidos, peróxidos, hidróxidos y otros compuestos binarios, oxoácidos, oxisales neutras, oxisales ácidas e iones. 2. Orgánica: formulación, isomería y reacciones orgánicas. 3. Estructura atómica (números cuánticos y configuraciones electrónicas) y propiedades periódicas. 4. Enlace químico: iónico (ecuación de Bohr-Landé y ciclo de Bohr-Haber), covalente (estructuras de Lewis, geometrías y enlaces intermoleculares) y metálico. 5. Estequiometría: pureza, rendimiento y reactivo limitante. 6. Termoquímica: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. 7. Cinética química: ecuación y factores que afectan a la velocidad. 8. Equilibrio químico: constantes de equilibrio (Kc y Kp), principio de Le Châtelier y cociente de reacción (Qc). 9

Nepal.FoodJun 20, 2026

¡Hola Amigos de la Química! Si queréis ahora podéis apoyar el canal y ayudarme así a crear contenido: https://www.patreon.com/amigosdelasciencias. En el vídeo de hoy vamos a ver que factores afectan a la velocidad de la reacción. ¡Muchísimo ánimo Amigos de la Química! Instagram: amigosdelaquimica

𝗠𝗶𝘀𝘀𝘆𝗼𝘂Jun 20, 2026

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IniedoJun 20, 2026

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Prince GomezJun 20, 2026

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Maipretty9Jun 20, 2026

¡¡¡¡Hola de nuevo Amigos de la Química!!!! Espero que estéis pasando muy buen verano y toca ponerse otra vez a trabajar. Instagram con curiosidades químicas y avisos de vídeos: Amigosdelaquimica En el presente vídeo vamos a estudiar dos teorías: 1. La teoría de colisiones que se basa en el hecho de que los choques entre los reactivos sean eficaces para que se produzca la reacción. 2. La teoría del complejo activado. Dicho complejo activado es un estado transitorio de muy alta energía y baja duración que es necesario alcanzar para que se produzca la reacción. En dicha teoría hablaremos de energía de activación y de las curvas de energía. Lista de reproducción completa de cinética química: https://www.youtube.com/watch?v=DE3_F5TVX8o&list=PLzF_b7Lq9k--igpFA_xeVsMjnJZdd0oNZ Vídeo en el que en los primeros minutos se explica la entalpía: https://www.youtube.com/watch?v=_ZxUhYYPJ_4&list=PLzF_b7Lq9k-8nv05hhaO_cxl2S34PRRkd&index=1 Un abrazo Amigos de la Química! Marta Vitores

LarissaJun 20, 2026

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cledJun 20, 2026

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Mme 2Rayz❤️Jun 20, 2026

¡¡¡¡Hola de nuevo Amigos de la Química!!!! Espero que estéis pasando muy buen verano y toca ponerse otra vez a trabajar. Instagram con curiosidades químicas y avisos de vídeos: Amigosdelaquimica En el presente vídeo vamos a estudiar dos teorías: 1. La teoría de colisiones que se basa en el hecho de que los choques entre los reactivos sean eficaces para que se produzca la reacción. 2. La teoría del complejo activado. Dicho complejo activado es un estado transitorio de muy alta energía y baja duración que es necesario alcanzar para que se produzca la reacción. En dicha teoría hablaremos de energía de activación y de las curvas de energía. Lista de reproducción completa de cinética química: https://www.youtube.com/watch?v=DE3_F5TVX8o&list=PLzF_b7Lq9k--igpFA_xeVsMjnJZdd0oNZ Vídeo en el que en los primeros minutos se explica la entalpía: https://www.youtube.com/watch?v=_ZxUhYYPJ_4&list=PLzF_b7Lq9k-8nv05hhaO_cxl2S34PRRkd&index=1 Un abrazo Amigos de la Química! Marta Vitores