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★ 020261h 23m

Química (desde cero), curso básico

Chemistry

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Chemistry

Taon

2026

Tagal

1h 23m

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Release2026

Runtime1h 23m

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Panoorin Ngayon

Maaari Mo Ring Magustuhan

Química -Ejercicios resueltos-

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Mga Komento

10 Mga Komento

Abdo_santos_catJun 19, 2026

محمد رشادJun 19, 2026

Calcular los electrones de valencia y el kernel dada la configuracion electronica #AcademiaInternet, #academiainternetquimica

MelatawittJun 19, 2026

Calcular los electrones de valencia y el kernel dada la configuracion electronica #AcademiaInternet, #academiainternetquimica

~{Hasan Marwan}~Jun 19, 2026

Ordenar de menor a mayor energía relativa los siguientes subniveles: 5p, 7s, 3d y 4s Explicamos como calcular la energía relativa. #AcademiaInternet, #academiainternetquimica

Pater🔥Mr la loi 🔥Jun 19, 2026

Ordenar de menor a mayor energía relativa los siguientes subniveles: 5p, 7s, 3d y 4s Explicamos como calcular la energía relativa. #AcademiaInternet, #academiainternetquimica

Saif_Alislam HGJun 19, 2026

Este vídeo explica de forma práctica cómo distribuir electrones en los diferentes subniveles energéticos (s, p, d, f) para determinar el número cuántico magnético (ml) y el espín (ms) de un electrón específico dentro de una configuración (0:00-0:24). Conceptos clave tratados: Capacidad de subniveles: Se repasa cuántos electrones máximos albergan los subniveles: s (2), p (6), d (10) y f (14) (0:12). Regla de Hund: Se muestra cómo llenar los orbitales (representados como cajitas) primero con electrones hacia arriba y luego aparearlos hacia abajo (2:28). Número cuántico magnético (ml): Depende de la posición del orbital donde se ubique el electrón final (ej. -1, 0, +1 para subnivel p) (2:02). Espín (ms): Se determina por la orientación del electrón: +1/2 si apunta hacia arriba y -1/2 si apunta hacia abajo (1:21). Ejemplos prácticos en el vídeo: 3s2: Cálculo de ml y ms para el segundo electrón del subnivel s (0:27-1:36). 5p4: Distribución y cálculo para el cuarto electrón del subnivel p

Solo RimoJun 19, 2026

Este vídeo explica de forma práctica cómo distribuir electrones en los diferentes subniveles energéticos (s, p, d, f) para determinar el número cuántico magnético (ml) y el espín (ms) de un electrón específico dentro de una configuración (0:00-0:24). Conceptos clave tratados: Capacidad de subniveles: Se repasa cuántos electrones máximos albergan los subniveles: s (2), p (6), d (10) y f (14) (0:12). Regla de Hund: Se muestra cómo llenar los orbitales (representados como cajitas) primero con electrones hacia arriba y luego aparearlos hacia abajo (2:28). Número cuántico magnético (ml): Depende de la posición del orbital donde se ubique el electrón final (ej. -1, 0, +1 para subnivel p) (2:02). Espín (ms): Se determina por la orientación del electrón: +1/2 si apunta hacia arriba y -1/2 si apunta hacia abajo (1:21). Ejemplos prácticos en el vídeo: 3s2: Cálculo de ml y ms para el segundo electrón del subnivel s (0:27-1:36). 5p4: Distribución y cálculo para el cuarto electrón del subnivel p

nathanramos241Jun 19, 2026

Este vídeo explica de forma práctica cómo distribuir electrones en los diferentes subniveles energéticos (s, p, d, f) para determinar el número cuántico magnético (ml) y el espín (ms) de un electrón específico dentro de una configuración (0:00-0:24). Conceptos clave tratados: Capacidad de subniveles: Se repasa cuántos electrones máximos albergan los subniveles: s (2), p (6), d (10) y f (14) (0:12). Regla de Hund: Se muestra cómo llenar los orbitales (representados como cajitas) primero con electrones hacia arriba y luego aparearlos hacia abajo (2:28). Número cuántico magnético (ml): Depende de la posición del orbital donde se ubique el electrón final (ej. -1, 0, +1 para subnivel p) (2:02). Espín (ms): Se determina por la orientación del electrón: +1/2 si apunta hacia arriba y -1/2 si apunta hacia abajo (1:21). Ejemplos prácticos en el vídeo: 3s2: Cálculo de ml y ms para el segundo electrón del subnivel s (0:27-1:36). 5p4: Distribución y cálculo para el cuarto electrón del subnivel p

Barbara Eshun🌸💫Jun 19, 2026

El electron diferenciador de un elemento x, tiene los siguientes numeros cuantico (3, 1, -1, -12). Calcular el numero atomico del elemento x. Si el vídeo te sirvió comparte, comenta y suscríbete eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos. #AcademiaInternet

Le savais tu ????Jun 19, 2026

El electron diferenciador de un elemento x, tiene los siguientes numeros cuantico (3, 1, -1, -12). Calcular el numero atomico del elemento x. Si el vídeo te sirvió comparte, comenta y suscríbete eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos. #AcademiaInternet