movieboxappsxyz

★ 020261h 57m

Enlace Químico y Configuración Electrónica - QUIMICA

Chemistry

QUIMICA - Enlace QUIMICO Isotopos, numero atomico y masico. Protones, neutrones y electrones. Numeros cuanticos n, l, m y s. Enlace ionico, covalente polar, apolar y dativo. Estructura de Lewis. Hibridacion S, SP, SP² Y SP³. GEOMETRÍA MOLECULAR y TRPEV.

Title overview

Core release details, quality markers, and stream status stay together here instead of floating below the fold.

Chemistry

Taon

2026

Tagal

1h 57m

IMDb

0

Playback

Start watching now

Release2026

Runtime1h 57m

IMDb★ 0

Panoorin Ngayon

Maaari Mo Ring Magustuhan

SS 1 Chemistry

Chemistry

SS 2 Chemistry

Chemistry

SS 3 Chemistry

Chemistry

SSS10 Chemistry

Chemistry

الكيمياء - الثاني المتوسط

Chemistry

SS 1 Mathematics

Mathematics

SS 2 Biology

Biology

The Original CoComelon Alphabet Series

Cartoon

REACTIVO LIMITANTE y en EXCESO Estequiometría de las reacciones químicas Curso desde cero Ejercicios resueltos

Chemistry

Química. DISOLUCIONES y CONCENTRACIÓN

Chemistry

11th Class Chemistry Chapter 9 - 1st Year Chemistry Chapter 9 Solutions - FSc Part 1 Chemistry Chapter 9

Chemistry

11th Class Chemistry Chapter 13 - New Book 2025 Playlist

Chemistry

Química. ÁCIDO-BASE (en formación)

Chemistry

Spidey y sus Sorprendentes Amigos🕷️

Cartoon

Pequeñas Princesas de Disney

Cartoon

Princesita Sofía | Disney

Cartoon

SSS11 Chemistry

Chemistry

SSS12 Chemistry

Chemistry

SSS 2 Chemistry

Chemistry

SSS 1 Chemistry

Chemistry

KS3 Chemistry

Chemistry

SSS 3 Chemistry

Chemistry

SS1 Chemistry

Chemistry

Year 10 Chemistry

Chemistry

Featured Picks

Naghahanap pa ng mas maraming entertainment? Tuklasin ang aming recommended gaming hub at short-drama destination.

Instant Games

Gamixo

Maglaro ng casual browser games gaya ng puzzles, cards, sports, at quick challenges sa loob lang ng ilang segundo.

Short Drama

VSKIT Drama

Manood ng trending mini-series, romance stories, at mga bagong short drama na may mabilis na daily updates.

Mga Komento

10 Mga Komento

SANKOFA MOMENTSJun 19, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba. #nosvemosenclase :-) Correspondiente a 4º de SECUNDARIA, resolveremos dos ejercicios de QUIMICA. En el primer caso, nos piden hallar la MASA MOLECULAR MEDIA de un elemento conocidas las abundancias (en %) y las masas atomicas de sus dos ISOTOPOS. En el 2º caso, calcularemos la abundancia de dos isotopos de un elemento, conocidas su masas moleculares y la masa molecular media del elemento. Puedes echar un vistazo a otros videos similares en esta seccion de la web... http://www.unicoos.com/asignaturas/quimica/quimica-basica/7/ FE DE ERRORES para ver si estáis atentos ;-) Minuto 4:38 Si la del primero fuese 22%, la del segundo sería 78% (y no 88), pues 22+78=100... Vaya fallo más tonto de calculo... Síguenos en: http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) http://www.twitter.com/unicoos http://www.unicoos.

Elysha Dona DonaJun 19, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba. #nosvemosenclase :-) Correspondiente a 4º de SECUNDARIA, resolveremos dos ejercicios de QUIMICA. En el primer caso, nos piden hallar la MASA MOLECULAR MEDIA de un elemento conocidas las abundancias (en %) y las masas atomicas de sus dos ISOTOPOS. En el 2º caso, calcularemos la abundancia de dos isotopos de un elemento, conocidas su masas moleculares y la masa molecular media del elemento. Puedes echar un vistazo a otros videos similares en esta seccion de la web... http://www.unicoos.com/asignaturas/quimica/quimica-basica/7/ FE DE ERRORES para ver si estáis atentos ;-) Minuto 4:38 Si la del primero fuese 22%, la del segundo sería 78% (y no 88), pues 22+78=100... Vaya fallo más tonto de calculo... Síguenos en: http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) http://www.twitter.com/unicoos http://www.unicoos.

LuzetteLuzette1Jun 19, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba. #nosvemosenclase Correspondiente al tema de ENLACE QUIMICO, explicaré como distinguir si un enlace COVALENTE es POLAR o APOLAR. Para ello, primero explicare el concepto de momento dipolar µ=q*d, definido como la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, o, dicho de otro modo, la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entre la distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico y es una magnitud vectorial (un vector) con dirección hacia el átomo más electronegativo del enlace. Para terminar y, a partir de los resultados obtenidos en el video geometría molecular (http://youtu.be/NlkGW9oAzGk), calcularemos la suma de los momentos dipolares en cada

Robin_Ramjan_vads.Jun 19, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba. #nosvemosenclase Correspondiente al tema de ENLACE QUIMICO, explicaré como distinguir si un enlace COVALENTE es POLAR o APOLAR. Para ello, primero explicare el concepto de momento dipolar µ=q*d, definido como la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, o, dicho de otro modo, la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entre la distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico y es una magnitud vectorial (un vector) con dirección hacia el átomo más electronegativo del enlace. Para terminar y, a partir de los resultados obtenidos en el video geometría molecular (http://youtu.be/NlkGW9oAzGk), calcularemos la suma de los momentos dipolares en cada

Taati KröhneJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Este vídeo rectifica algunos errores del vídeo original, grabado en Mayo de 2012, relativo a ENLACE QUIMICO y GEOMETRÍA MOLECULAR. La Teoría de Repulsion de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores. La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico. ACLARACION

The Eagle HimselfJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Este vídeo rectifica algunos errores del vídeo original, grabado en Mayo de 2012, relativo a ENLACE QUIMICO y GEOMETRÍA MOLECULAR. La Teoría de Repulsion de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores. La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico. ACLARACION

KabzaDeSmallJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Este vídeo rectifica algunos errores del vídeo original, grabado en Mayo de 2012, relativo a ENLACE QUIMICO y GEOMETRÍA MOLECULAR. La Teoría de Repulsion de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores. La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico. ACLARACION

Elsa EyangJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Correspondiente a 1º de BACHILLERATO, resolveremos un ejercicio de QUIMICA. En concreto, representaremos las estructuras de LEWIS de algunas moléculas, que presentan en algunos casos enlaces dativos (o coordinados). Además explicaremos la diferencia entre enlace METALICO, COVALENTE e IONICO a partir de los electrones de valencia de los atomos que componen una molécula. FE DE ERRORES para ver si estáis atentos. ;-) Minuto 9:17 CUIDADO!! En el centro se coloca generalmente el MENOS electronegativo de los dos elementos. El H2O es una excepcion. Como tenía delante la estructura del agua en ese momento, me indujo a error. SORRY! Minuto 13:43 Como le faltan dos es ......+2!!!! Tambien me he encontrado en algunos libros de quimica, el |C≅O| siendo uno de los enlaces dativos... Minuto 14:30 El

مالك_جمالJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Correspondiente a 1º de BACHILLERATO, resolveremos un ejercicio de QUIMICA. En concreto, representaremos las estructuras de LEWIS de algunas moléculas, que presentan en algunos casos enlaces dativos (o coordinados). Además explicaremos la diferencia entre enlace METALICO, COVALENTE e IONICO a partir de los electrones de valencia de los atomos que componen una molécula. FE DE ERRORES para ver si estáis atentos. ;-) Minuto 9:17 CUIDADO!! En el centro se coloca generalmente el MENOS electronegativo de los dos elementos. El H2O es una excepcion. Como tenía delante la estructura del agua en ese momento, me indujo a error. SORRY! Minuto 13:43 Como le faltan dos es ......+2!!!! Tambien me he encontrado en algunos libros de quimica, el |C≅O| siendo uno de los enlaces dativos... Minuto 14:30 El

Taata CstlJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Correspondiente a 1º de BACHILLERATO, resolveremos un ejercicio de QUIMICA. En este caso, nos piden hallar la CONFIGURACION ELECTRONICA del Lantano, el Neodimio y el Californio, todos ellos en la "zona" de los orbitales F o relacionados con ella. Para ello seguiremos el diagrama de MOELLER (diagrama del serrucho o las diagonales) y veremos que ocurre antes de empezar a "llenar" el orbital 4F o 5F. No olvidaremos el principio de AUFBAU que espefica que "sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía". ACLARACIÓN: En la tabla periódica que yo uso, el lantano La (5d1 6s2) y el actinio Ac (6d1 7s2) están situados a la izquierda del Ce y el Th respectivamente,