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Termodinámica - QUIMICA

كيمياء

Termodinamica, transformaciones adiabaticas, isocoras, isobaras e isotermicas. Ley de HESS, Entalpia, Entropia, Energia libre de GIBBS, Energia Interna, Ciclo de CARNOT

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كيمياء

السنة

2026

المدة

53m

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Release2026

Runtime53m

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التعليقات

8 تعليق

143saliJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de BACHILLERATO. A partir de la ENTALPIA de una reacción y varias energias (o entalpias) de ENLACE, calcularemos la ENTALPIA de ENLACE. Para ello, tendremos en cuenta que la entalpia de una reacción (ΔHr) puede calcularse como la suma de las entalpias de los enlaces ROTOS menos la suma de las entalpias de los enlaces FORMADOS. ACLARACION! Minuto 00:23 La ecuacion es 2HCl(g) = H2(g)+ Cl2(g). Lo he tenido en cuenta durante todo el ejercicio, con lo cual todo el proceso es correcto, pero ese 2 que me comí os puede causar confusion. :-) Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) TWITTER http://www.twitter.com/unicoos (@unicoos) GOOGLE + http://www.google.com/+unicoos WE

COPTER PANUWATJun 19, 2026

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gertjohancoetzeeJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de BACHILLERATO. Hallaremos la Energia de Red o ENERGIA RETICULAR del Cloruro Sodico (NaCl), a partir de la energia de SUBLIMACION del Sodio (Na) en estado solido, su potencial de IONIZACIÓN, la energia de DISOCIACION del Cloro gaseoso (Cl2), su AFINIDAD ELECTRÓNICA y la ENTALPIA de reacción (ΔHr) del proceso de formación de este compuesto ionico. Síguenos en: http://www.youtube.com/unicoos http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) http://www.twitter.com/unicoos (@unicoos) http://www.google.com/+unicoos http://www.unicoos.com

houssamelhadriJun 19, 2026

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RK+UMA=SOURYAMJun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de BACHILLERATO. A partir de 3 reacciones y sus respectivas entalpias, obtendremos la entalpia de una reaacción utilizando la Ley de HESS. Esta entalpia (ΔH) coincidirá con el Trabajo en KJ/mol de la reacción a Presión constante (reacción isobárica). En los siguientes apartados iremos introduciendo nuevos conceptos de Termodinámica (energía interna ΔU , trabajo W, calor especifico, rendimiento de una reacción μ, calor Q=m *ce * Δt...) y resolveremos diferentes cuestiones estequiométricas (estequiometría) utlizando factores de conversión y/o proporcionalidad. ACLARACIÓN: Los datos de las entalpías de las tres primeras reacciones (AHr) no deberían haber sido expresados en KJ/mol sino estrictamente en KJ. Fe de errores, para ve

T_X_C_B_Y🐝⚠️Jun 19, 2026

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user6452378828102Jun 19, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de BACHILLERATO. Hallaremos la Energia Libre de GIBBS (ΔG) o entalpía libre de una reacción a una determinada temperatura, conocidas el incremento de la Entalpía (ΔH) y la Entropia (ΔS). También determinaremos a partir de que temperatura será espontanea, teniendo en cuenta que lo será cuando la energia libre de Gibbs sea negativa. Será fundamental la relación entre estas magnitudes, dadas por la formula ΔG=ΔH-TΔS. En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). NOTA: Si la temperatura e

PITORI MARADONA.Jun 19, 2026

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