movieboxappsxyz

★ 0202617m

Propiedades Coligativas - QUIMICA

كيمياء

QUIMICA - Propiedades COLIGATIVAS Ley de RAOULT, Presion Osmotica, Descenso crioscopico, Aumento ebulloscopico. Punto de ebullicion y congelación.

Title overview

Core release details, quality markers, and stream status stay together here instead of floating below the fold.

كيمياء

السنة

2026

المدة

17m

IMDb

0

Playback

Start watching now

Release2026

Runtime17m

IMDb★ 0

شاهد الآن

قد يعجبك أيضًا

SS 1 Chemistry

كيمياء

SS 2 Chemistry

كيمياء

SS 3 Chemistry

كيمياء

SSS10 Chemistry

كيمياء

Química. ÁCIDO-BASE (en formación)

كيمياء

QUÍMICA |

كيمياء

SSS12 Chemistry

كيمياء

SSS 2 Chemistry

كيمياء

الأستاذ محمد سعد الدين 🥇 | الكيمياء 🧪 | بكالوريا علمي 1️⃣2️⃣

كيمياء

كيمياء للصف الثاني الثانوي للعام الدارسي 2021 – 2022 ( النظام الجديد ) علي قناة مصر التعليمية

كيمياء

مراجعه المنهج بالكامل كيمياء تانيه ثانوي ازهر 2026

كيمياء

SS 3 Mathematics

Mathematics

Solubilidad - QUIMICA

كيمياء

KERNEL Química Ejercicios

كيمياء

Federal Board 9th Chemistry Ch. 3 Periodic Table and Periodicity of Properties

كيمياء

9th Class Chemistry Chapter 5 - New Book 2025 Playlist

كيمياء

2º Bachillerato Química (17-18 años)

كيمياء

Spidey y sus Sorprendentes Amigos🕷️

الرسوم المتحركة

Pequeñas Princesas de Disney

الرسوم المتحركة

Princesita Sofía | Disney

الرسوم المتحركة

SSS11 Chemistry

كيمياء

KS3 Chemistry

كيمياء

Year 10 Chemistry

كيمياء

Year7 Chemistry

كيمياء

اختيارات مميزة

هل تريد المزيد من الترفيه؟ استكشف منصة الألعاب المقترحة ووجهة الدراما القصيرة التي نوصي بها.

ألعاب فورية

Gamixo

العب ألعاب المتصفح الخفيفة مثل الألغاز والورق والرياضة والتحديات السريعة خلال ثوانٍ.

دراما قصيرة

VSKIT Drama

شاهد المسلسلات القصيرة الرائجة وقصص الرومانسية والدراما الجديدة مع تحديثات يومية سريعة.

التعليقات

9 تعليق

Fatma Abu HatyJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

🔥DraGOo🔥Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

Theophilus MensahJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

Coffee_masalaJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

abusrwal1996Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

AlexiaVillmaJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

Abu wazeemJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION OSMOTICA que obedece a una ley similar a la de los gases ideales. La conocida como ecuación de Van't Hoff dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución", segun la formula Π=MRT. De acuerdo a esta ecuación, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad coligativa de una solución. El enunciado dice "Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a fin de determinar su masa molar. La solución contenía 3,50 mg de proteína disuelto

Ajishir♥️Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION OSMOTICA que obedece a una ley similar a la de los gases ideales. La conocida como ecuación de Van't Hoff dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución", segun la formula Π=MRT. De acuerdo a esta ecuación, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad coligativa de una solución. El enunciado dice "Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a fin de determinar su masa molar. La solución contenía 3,50 mg de proteína disuelto

ashrafabdilbaky اشرف عبدالباقيJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION OSMOTICA que obedece a una ley similar a la de los gases ideales. La conocida como ecuación de Van't Hoff dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución", segun la formula Π=MRT. De acuerdo a esta ecuación, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad coligativa de una solución. El enunciado dice "Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a fin de determinar su masa molar. La solución contenía 3,50 mg de proteína disuelto